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2019中考化学必考知识点

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2019中考化学必考知识点:

一、常见物质的俗称、名称、化学式

干冰 二氧化碳 CO? 

食盐 氯化钠 NaCl 生石灰 氧化钙 CaO

澄清石灰水 氢氧化钙溶液 Ca(OH)?

火碱烧碱苛性钠氢氧化钠 NaOH 水银 汞 Hg

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二、酸、碱、盐易漏化学性质

1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。------为什么可溶性碱易变质的原因

2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。------烧煤为什么造成降酸雨的原因

3、干冰不是冰, 纯碱不是碱(是盐,但微弱的碱性-------否定只有碱液才显碱性)

4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子(酸碱盐的水溶液能导电------判断方法)

三、推断题中的一些特别知识(方法:找出特别的地方,看其左右的内容)

1、黑色固体有:氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁

2、浅黄色粉末是:硫 ,红色(或紫红色)固体是金属铜

3、暗紫色固体是高锰酸钾 ,红色固体是红磷或氧化铁

4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳

5、能使带火星木条复燃的气体是氧气

6、既有可燃性,又有还原性的物质有:氢气、一氧化碳、木炭

7、相对分子质量最小的氧化物是水

8、白色沉淀可溶于酸,但没有气泡放出的可能是不溶性碱(___OH)

9、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是:碳酸盐+酸 或 活泼金属+酸

10、产物有三种的化学变化有两种:①高锰酸钾加热分解 ②碳酸盐和酸反应

11、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧。

12、碱和盐中,除三价铁(黄色)、二价铁(浅绿色)、二价铜(蓝色)外,

其余物质:固体是白色,溶液是无色,

13、金属氧化物的性质主要有:①金属氧化物和酸反应; ②还原剂和金属氧化物反应。

四、2018中考化学一些重要实验的注意事项

1、空气中氧气的测定:

①选用试剂燃烧后的产物必须是固态,能在空气中燃烧-------故选用红磷 ②最后所测结果偏小的原因有三:ⅰ、红磷不足,部分氧气没反应 ;ⅱ、装置气密性不好; ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温

2、氧气的实验室制法

①导气管伸入试管少许;②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度; ③试管口应略向下倾斜;④高锰酸钾制氧时,应在试管口放一小团棉花;⑤氯酸钾制氧气时,不能混有可燃物,否则会发生爆炸;⑥排水集气法时,应待气泡均匀冐出时才收集;⑦向上排空气法收集时,导气管应伸到集气瓶的底部;⑧排水法收集氧气结束时,最后先把导气管从水槽移出,后熄灭酒精灯。

3、二氧化碳的实验室制取

①所选试剂是大理石和稀盐酸,不能说是碳酸钙和稀盐酸,酸不选用稀硫酸和浓盐酸-----想想为什么②长颈漏斗的使用:下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳 ④简易装置的优点是:装置简单;节约药品;操作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是:随时增添液体

4、一氧化碳还原氧化铁实验

①实验前,一氧化碳和要先检验纯度:可(可燃性气体)+助(助燃性气体)点燃可能会发生爆炸 ②加热前都要选通一会儿一氧化碳------赶出试管内的空气③实验结束时,先停止加热,断续通入一氧化碳至冷却-----为什么?④尾气处理装置----为什么?一氧化碳有毒,要防止污染环境,防止中毒,处理方法----燃烧或收集

5、电解水实验:①通入直流电②生成物的体积比为氢气:氧气==2:1 ③生成物的质量比为氢气:氧气==1:8 ④电解水实验说明水是由氢,氧两种元素组成的

6、白磷的保存:浸在水中-----为什么?着火点低(40℃),易在空气中被氧化

7、称量氢氧化钠的质量:放到小烧杯中再称量-----为什么?有强烈的腐蚀性,易潮解

8、浓硫酸的稀:把浓硫酸注入水中,要不断地搅拌

五、几个重要的活动探究:

1、质量守恒定律的探究:镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有:①有部分产物变成白烟流失到空气中②有部分物质粘在坩埚钳上

2、粗盐的提纯:步骤:①溶解②过滤③蒸发 注意事项:⑴过滤的注意事项“一贴二低三靠” 一贴:(滤纸紧贴漏斗内壁)二低:(滤纸边缘低于漏斗口边缘,液面低于滤纸边缘) 三靠:烧杯口紧靠玻璃棒上端;玻璃棒下端紧靠三层滤纸部分;漏斗下端口紧靠烧杯内壁)⑵蒸发的注意事项:蒸到出现较多固体析出时就要停止加热⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同:溶解时搅拌加快溶解;过滤时引流液体;蒸发时使受热均匀

六、物质的除杂 

1、CO? 。 

2、最简单的有机物是 CH4。 

3、密度最小的气体是 H?。 

4、相对分子质量最小的物质是 H?。 

5、相对分子质量最小的氧化物是H?O 。

6、化学变化中最小的粒子是 原子 。

7、PH=0时,酸性最强 。 PH=14时,碱性最强 。

8、土壤里最缺乏的是 N,K,P 三种元素,肥效最高的氮肥是尿素 。

9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。

10、最早利用天然气的国家是 中国 。

11、地壳中含量最多的元素是 氧 。

12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。

13、空气里含量最多的气体是 氮气 。

14、空气里含量最多的元素是 氮 。

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤,石油,天然气 。

16、形成化合物种类最多的元素:碳

17、人体中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是钙元素。

18、人类最早使用的金属是:铜; 目前产量最大的金属是:铁; 未来应用前景最好的金属是:钛。

19、导电性最好的金属是:银; 熔点最低的金属是:汞; 熔点最高的金属:钨

七、有关不同 

1、金刚石和石墨的物理性质不同:是因为碳原子排列方式不同。

2、生铁和钢的性能不同:是因为含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:是因为分子构成不同。 (氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同)

4、元素种类不同:是因为质子数不同。

5、元素化合价不同:是因为最外层电子数不同。

6、钠原子和钠离子的化学性质不同:是因为最外层电子数不同

八、化学反应现象

1、镁条燃烧:剧烈燃烧.耀眼白光.生成白烟

2、红磷燃烧:放热.产生大量白烟

3、硫在空气中燃烧:剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰) 

4、氢气在空气中燃烧:淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)

5、白磷燃烧: 剧烈燃烧、大量白烟、放热斑斓

6、甲烷燃烧:蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)

7、铁钉放入稀硫酸:有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解,溶液变成浅绿色。

8、镁条放入稀盐酸: 有大量气泡产生、金属迅速溶解,放出热量。

9、CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体

10、CuSO4与NaOH溶液的反应: 蓝色沉淀生成。

11、C O点燃:蓝色火焰

12、C和CuO高温加热:黑色逐渐变为红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体

13、将CO?通入紫色石蕊试液中:石蕊变红

14、加热通入CO?的红色石蕊溶液:红色变为紫色。

15、CO?

16、大理石与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

17、 Na溶液中:铜丝表面覆盖一层银白色物质,无色溶液变成蓝色。 镀银

18、生锈的铁钉放入稀盐酸中:铁锈溶解、溶液呈黄色。 铁器除锈

19、黑色CuO放入稀硫酸中:黑色固体溶解、溶液呈蓝色

20、BaCl2溶液中滴加澄清的石灰水:有白色沉淀生成。 实验室制少量烧碱

21、AgNO3与NaOH混合研磨(或加热):生成有刺激性气味的气体,该气体使湿润石蕊试纸变蓝色。 应用于检验溶液中的铵根离子

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